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高中常考化学性质60条,服膺勿忘!

  • 产品时间:2021-11-25 04:27
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简要描述:高中常考化学性质60条,服膺勿忘! 常识归纳——高中常考化学性质60条,服膺勿忘 常考化学性质 化学哪些易错点?常考化学性质帮你总结了,一起来温习吧~ 壹 1、既能与酸又能与碱反映的物质 ① 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3 ② 弱酸的铵盐: (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式盐: NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④ 氨基酸。...

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本文摘要:高中常考化学性质60条,服膺勿忘! 常识归纳——高中常考化学性质60条,服膺勿忘 常考化学性质 化学哪些易错点?常考化学性质帮你总结了,一起来温习吧~ 壹 1、既能与酸又能与碱反映的物质 ① 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3 ② 弱酸的铵盐: (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式盐: NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④ 氨基酸。

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高中常考化学性质60条,服膺勿忘! 常识归纳——高中常考化学性质60条,服膺勿忘 常考化学性质 化学哪些易错点?常考化学性质帮你总结了,一起来温习吧~ 壹 1、既能与酸又能与碱反映的物质 ① 显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3 ② 弱酸的铵盐: (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。③ 弱酸的酸式盐: NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。⑤ 若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。2、有毒的气体: F2、HF、 Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。3 、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

4 、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。5 、可使潮湿的赤色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白感化的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果削弱。检讨Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

6 、能使澄清石灰水变污浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,判别用品红。7 、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但个中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。8 、与水可反映的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;个中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反映属于氧化还原反映(并且都是歧化反映),只有F2与水剧烈反映发生O2。

展开全文 9 、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。10 、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。11 、可导致酸雨的主要气体:SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类; 导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO 等氮氧化物;导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃; 能与血红卵白联合导致人体缺氧的气体是:CO 和NO。

12 、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3、N2。13 、用作大棚植物气肥的气体:CO2。14 、被称做地球掩护伞的气体:O3。

15 、用做自来水消毒的气体:Cl2 16 、不能用CaCO3与稀硫酸反映制取CO2,应用稀盐酸。22、尝试室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反映;Cu与浓硫酸反映,与稀硫酸不反映;苯酚与浓溴水反映,稀溴水不反映。17 、有单质介入或生成的反映纷歧定是氧化还原反映。

好比同素异形体之间的转变。18 、能与酸反映的金属氧化物纷歧定是碱性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。19 、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性纷歧定越强 ,如Cu的还原性弱于铁的,而 Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。20 、中学常见的卤族元素与水反映 纷歧定切合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反映方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑ 贰 21、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光必然剖析,有感光性?纷歧定:AgF不变,见光不剖析? 22 、卤族元素在化合物中必然既能是负价也能显正价?纷歧定,F在化合物中只能显负价,不显正价? 23 、卤素的无氧酸必然都是强酸?纷歧定,氢氟酸却为弱酸? 24 、卤素单质和铁反映的生成物必然都是FeX3?纷歧定:I2与铁反映只生成FeI2? 25 、酸式盐的水溶液必然显酸性?纷歧定:NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性? 26 、一般地说,排在金属勾当性顺序表氢前面的金属必然能从酸中置换出氢?纷歧定:这是指稀酸和非氧化性的酸,不然不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反映都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化 27 、酸与酸必然不产生反映?纷歧定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以产生氧化还原反映: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O 28 、碱与碱必然不产生反映?纷歧定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以产生反映 29 、 H++OH-=H2O能暗示强酸强碱中和反映的离子方程式:。纷歧定:氢氧化钡和硫酸的反映的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反映的离子方程式也可以写成以上离子反映方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反映。

30 、按金属勾当性顺序,排在前面的金属必然能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?纷歧定:如钠与硫酸铜溶液反映,是钠先跟溶液中的水反映生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反映。31 、阴离子必然只具有还原性?纷歧定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性 32 、阳离子纷歧定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物纷歧定具有强氧化性 ,如较稀的H2SO4。33 、盐与碱一般产生复剖析反映,必然生成新盐和新碱?纷歧定:酸式盐与碱反映一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O 34 、质子总数沟通,核外电子总数也沟通的分子纷歧定是同一种分子?Ne与HF切合上述要求,但它们并不是同一种分子 35 、金属与盐溶液的反映必然产生的是置换反映?纷歧定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反映为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 36 、强电解质在离子方程式中都必然要写成离子的形式?纷歧定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写身分子的形式 37 、强电解质溶液的导电性必然比弱电解质溶液的导电性强?纷歧定:要看离子浓度巨细 38 、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反映,到达均衡后向密闭容器中充入罕见气体(此气体不到场反映),密闭容器内的压强一定增大,均衡必然向正反映偏向举行?纷歧定:体积稳定时,均衡不移动,体积可变时,均衡向气体系数和大的偏向(逆)移动 39 、单质气体必然都是由双原子构成的分子?纷歧定:罕见气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子 40 、醇类经缓慢氧化必然生成醛?纷歧定:醛还可以继续被氧化成酸 叁 41、醇必然能氧化成醛?纷歧定:羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸? 42 、化学性质相似的物质纷歧定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物 43 、通常叫“酸”的都必然是酸类物质?纷歧定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类 44 、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都必然不溶于水?纷歧定:有机物醋酸盐一般都溶于水 45 、假如烃中各元素的质量分数沟通,则必然是同一种烃,纷歧定:乙炔和苯不是同一种烃 46 、通常具有固定构成的有机物都必然是分子晶体,非电解质,纷歧定:好比乙酸钠是离子晶体, 47、电离时只能电离出独一的阳离子H+的化合物必然能使指示剂变色纷歧定:水苯酚都切合上述要求,但它们都不能使指示剂变色 48 、离子的核外都必然有电子,纷歧定:H+的核外没有电子 49 、在电化腐化时,勾当性较强的金属必然先遭受到腐化 纷歧定:也有破例,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐化,这是因为铝外貌有Al2O3簿膜起了掩护感化的成果。

50 、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸),但能与碱反映。51 、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反映,均有3mol电子产生转移。

52 、与氢气加成的:苯环布局(1:3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。53 、能与NaOH反映的:—COOH、 、、-X。

54 、能与NaHCO3反映的:—COOH 55 、能与Na反映的:—COOH、 、-OH 56 、能产生加聚反映的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。57 、能产生银镜反映的物质:通常分子中有醛基(-CHO)的物质均能产生银镜反映。

(1 )所有的醛(R-CHO); (2 )甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注:能和新制Cu(OH)2 反映的——除以上物质外,另有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),产生中和反映。58 、能与溴水反映而使溴水褪色或变色的物质 (一)有机 ① .不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等); ② .不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等) ③ .石油产物(裂化气、裂解气、裂化汽油等); ④ .苯酚及其同系物(因为能与溴水代替而生成三溴酚类沉淀) ⑤ .含醛基的化合物 (二)无机 ① .-2价硫(H2S及硫化物); ② .+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐); ③ .+2价铁: 6FeSO4 +3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 6FeCl2 +3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色 2FeI2 +3Br2=2FeBr3+2I2 ④ .Zn、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2(别的,个中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反映) ⑤ .-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色 ⑥ .NaOH等强碱:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O ⑦ .AgNO3 59 、羟基官能团可能产生反映类型:代替、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反映 60、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色返回,检察更多。


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